الروابط والأشكال الفراغية للجزيئات - كيمياء 2 - ثاني ثانوي
الباب الأول: الروابط والأشكال الفراغية للجزيئات
الباب الثاني: العناصر الممثلة في بعض المجموعات المنتظمة في الجدول الدوري
يشرح سبب تكوين معظم الذرات لروابط كيميائية
الاتحاد الكيميائي
تمثيل لويس النقطى لإلكترونات التكافؤ
معلومات عن تركيب الذرة
الروابط الكيميائية
الرابطة الأيونية
الصفة الأيونية
خواص المركبات الأيونية
العلوم والتكنولوجيا والمجتمع
أقطاب تخطيط كهربية القلب
الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية النقية
تفسير تكوين الرابطة في جزيء الهيدروجين
الرابطة التساهمية غير القطبية
الرابطة التساهمية القطبية
خواص المركبات التساهمية
العلوم والتكنولوجيا والمجتمع
نظريات تفسير الرابطة التساهمية
النظرية الإلكترونية للتكافؤ نظرية الثمانيات
عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ
قواعد رسم أشكال لويس للجزيئات والأيونات ذات الذرة المركزية الواحدة
ارسم شكل لويس لجزيء ثالث فلوريد النيتروچین NF3
حل مثال ارسم شكل لويس لجزيء ثالث فلوريد النيتروچین NF3
ارسم شكل لويس لأيون النيتريت NO2
نظرية رابطة التكافؤ
تطبيق تكوين الرابطة في جزيء الكلور cl2
تطبيق تكوين الرابطة في جزيء فلوريد الهيدروچین HF
الأوربيتالات المهجنة
التهجين
أنواع التهجين
التهجين sp3
تطبيق التهجين في ذرة كربون جزيء الميثان CH4
تطبيق التهجين في ذرة نيتروجين جزيء النشادر NH3
الروابط سيجما والروابط باي
التهجين sp
تطبيق التهجين في ذرة كربون جزيء الإيثين C2H4
تطبيق التهجين في ذرة كربون جزئء الإيثاين C2H2
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ VSEPR
تؤدى الزيادة في عدد أزواج الإلكترونات الحرة في الذرة المركزية للجزيء إلى زيادة قوى التنافر بينها ويكون ذلك على حساب نقص مقدار الزوايا بين الروابط التساهمية في الجزي
الرابطة التناسقية
تطبيق أيون الهيدرونيوم H3O
تطبيق أيون الأمونيوم NH
تطبيق كلوريد الألومنيوم السائل AL2CL2
الروابط الفيزيائية
الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الهيدروجينية في الماء السائل
الرابطة الفلزية
مقارنة الخواص الفلزات الصوديوم والماغنسيوم والألومنيوم
